Video: Ano ang nagagawa ng mahinang acid at malakas na base?
2024 May -akda: Stanley Ellington | [email protected]. Huling binago: 2023-12-16 00:24
Ang asin ng a mahinang acid at malakas na base sumasailalim sa hydrolysis sa tubig upang gumawa karagdagang mga OH- ion. Dahil acetic acid ay isang mahina acid , ito ay nananatiling unionized sa solusyon at ang mga OH- ion ang gumagawa ng solusyon basic o alkalina. Katulad nito, isang asin ng a malakas na asido at mahinang base ay acidic sa may tubig na solusyon.
Kung isasaalang-alang ito, ano ang mangyayari kapag ang mahinang acid ay tumutugon sa isang malakas na base?
A mahina acid ay gumanti nang may matibay na base upang bumuo ng isang pangunahing (pH > 7) na solusyon.
Kasunod nito, ang tanong ay, ano ang nagagawa ng isang malakas na acid at malakas na base? Sa isang malakas na asido - malakas na base titration , ang acid at batayang kalooban reaksyon upang bumuo ng isang neutral na solusyon. Isang halimbawa nito ay maging ang titration ng hydrochloric acid ( malakas na asido ) at sodium hydroxide ( matibay na base ) upang bumuo ng sodium chloride at tubig. Ginawa ni Jay.
Kung isasaalang-alang ito, ano ang nagagawa ng mahinang acid at mahinang base?
Ang reaksyon ng neutralisasyon ay kapag ang isang acid at a base tumutugon upang bumuo ng tubig at asin at kinabibilangan ng kumbinasyon ng mga H+ ions at OH- ions upang makabuo ng tubig.
Anong indicator ang ginagamit para sa mahinang acid at malakas na base?
Ang hanay ng pH ng phenolphthalein ay tungkol sa 8.3 hanggang 10.0, ngunit ang curve ng titration ay napakatarik sa punto ng pagkakapareho na phenolphthalein gumagawa ng isang mahusay na tagapagpahiwatig. Para sa isang malakas na base-weak acid titration, ang equivalence point ay malamang na malapit sa pH 9. Phenolphthalein ay mahusay para sa titration na ito.
Inirerekumendang:
Ano ang ipinapaliwanag ng malakas at mahinang acid na may halimbawa?
Ang mga malakas na acid ay nagkahiwalay (nagkahiwalay) nang ganap sa tubig). Halimbawa, ang HCl, isang malakas na asido ay mabibiyak sa mga H+ at Cl- ion. Ang mga mahihinang acid ay bahagyang naghiwalay sa tubig. Halimbawa, ang HF, isang mahinang acid, ay magkakaroon lamang ng ilan sa mga molekulang HF na mahihiwalay sa anumang oras
Ang acetic acid ba ay mas malakas kaysa sa citric acid?
Pareho sa mga ito ay medyo mahina acids, butcitric acid ay bahagyang mas malakas kaysa sa acetic acid. Pareho sa mga ito ay medyo mahina acids, ngunit citricacid ay bahagyang mas malakas kaysa sa acetic acid. Ang lakas ng isang acid ay isang sukatan ng pagkahilig nitong mag-abuloy ng hydrogenion kapag nasa solusyon
Ano ang mangyayari kapag nag-titrate ka ng malakas na acid na may malakas na base?
Ang layunin ng isang malakas na acid-strong base titration ay upang matukoy ang konsentrasyon ng acidic na solusyon sa pamamagitan ng pag-titrate nito sa isang pangunahing solusyon ng kilalang konsentrasyon, o vice-versa, hanggang sa mangyari ang neutralisasyon. Samakatuwid, ang reaksyon sa pagitan ng isang malakas na acid at malakas na base ay magreresulta sa tubig at asin
Ano ang malakas na asido at mahinang asido na may halimbawa?
Ang mga halimbawa ng malakas na acid ay hydrochloric acid (HCl), perchloric acid (HClO4), nitric acid (HNO3) at sulfuric acid (H2SO4). Ang mahinang asido ay bahagyang nahihiwa-hiwalay lamang, kung saan ang hindi naghihiwalay na asido at ang mga produkto ng paghihiwalay nito ay naroroon, sa solusyon, sa ekwilibriyo sa isa't isa
Bakit iba ang hugis ng titration curve para sa titration ng strong acid vs strong base at weak acid vs strong base?
Ang pangkalahatang hugis ng titration curve ay pareho, ngunit ang pH sa equivalence point ay iba. Sa isang mahinang acid-strong base titration, ang pH ay mas malaki sa 7 sa equivalence point. Sa isang malakas na acid-weak base titration, ang pH ay mas mababa sa 7 sa equivalence point